将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A正确；B、根据A的解答可以知道，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0g×1×812×3+1×8+16×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g×1×218×100%=0.8克，二者所含氢元