在273K和101KPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是多少？

解析： He物质的量 = 2.0 g / 4.0 g/mol = 0.5 mol N2物质的量 = 1.4 g / 28 g/mol = 0.05 mol O2物质的量 = 1.6 g / 32 g/mol = 0.05 mol 标况下气体总物质的量 = 0.5 mol + 0.05 mol × 2 = 0.6 mol 此时混合气体积 = 0.6 mol × 22.4 L/mol = 13.44 L