依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ

（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；（2）在反应N2