将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

A、由质量守恒定律可知， 参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和， 则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8， 故A正确； B、质量增加，一定不是催化剂。B错误。 C、因丙醇中氢元素的质量为6.0 × 8 / 60 = 0.8 g， 水中氢元素的质量为7.2 × 2 / 18 = 0.8 g， 由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子， 故C错误； D、根据化学方程式，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x