为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列？能量有错极出现不是么

总之，先贤们已经发现了电子排列遵循能量最低原理，也就是构造原理，那么说明这样排列能量最低，即最稳定，任何事物都是尽量往最有利与自己存在的方面发展，电子排列也一样。 其实就是电子层的S,P,D,F的能量依次增加，导致3d层的能量有时候会大于4s层。导致能级交错。电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。 扩展资料： 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子