下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA

由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②为C元素、③是N元素、④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素，（1）④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞O，②为C元素、为P元素、⑧为Cl元素，非金属性Cl＞P＞C，故酸性HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：Na＞Al＞O，HClO4＞H3PO4＞H2CO3；（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH